为什么说SiO2是原子晶体？
:二氧化硅属于原子晶体的本质原因是由晶体结构决定的，外观体现在性质上。在性质上，二氧化硅熔点高、硬度高、化学性质稳定，体现了原子晶体的性质。
决定晶体类型的根本原因是晶体结构。二氧化硅晶体是空间网状结构，不存在单个小分子。硅原子通过sp3杂化，四个杂化轨道共价键合到四个氧原子上。每个氧原子与两个硅原子结合形成空间网络结构，是典型的原子晶体。
二氧化硅晶体中的
二氧化硅什么时候属于原子晶体？
，一个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，每个硅原子周围键合四个氧原子；同时，每个氧原子与两个硅原子结合。实际上，sio2_2晶体是由硅原子和氧原子以1:2的比例组成的三维网络晶体，所以它是一种原子晶体。在SiO2_2晶体中，每6Si和6O形成一个12元环(最小的环)。
二氧化硅什么时候属于原子晶体？
二氧化硅是一种原子晶体。二氧化硅以无限延伸的结构存在，通过共价键结合，没有分子间力。主要原因是Si的电子层比C多一层，所以3p的轨道能量太高，不稳定，所以稳定的Si=O键可以不会形成，所以它不会不要像CO那样？它以O=Si=O的分子形式出现，通过Si-O-Si的sp3杂化σ键相互连接，形成原子晶体。
是分子晶体还是原子晶体，取决于是否存在分子间作用力。如果有，那就是分子晶体，原子晶体一般在空间无限延伸，熔点高，这是它的特性之一。
二氧化硅是由原子构成的？
硅石是由原子晶体组成的。二氧化硅的化学式是SiO2，但与同类碳的氧化物CO2不同，它不是由分子组成的。
因为硅的原子半径比碳的大，所以它可以t像碳原子一样与氧原子形成双键(双键由C原子和O原子的P轨道并排重叠形成，如果原子半径大，两个P轨道可以t互相靠近重叠)；与键能相比，Si=O不如C=O稳定，所以硅不能像碳一样与Si=O双键形成有限分子。
二氧化硅的晶体结构相当于在硅晶Si-Si中插入一个O原子，形成Si-O-Si在空间延伸的三维网络结构，属于原子晶体。
二氧化硅是由原子构成的？二氧化硅是一种原子晶体，硅原子和氧原子通过共价键结合。所以可以说二氧化硅是由原子组成的。
为什么CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体？
由构成晶体的粒子之间的分子间力的相互作用形成的晶体称为分子晶体。分子晶体中的粒子是分子，但没有离子。相互作用力主要是分子间力。分子晶体熔点和沸点低，硬度和挥发性低，还有很多东西。物质在室温下是气态或液态。
由相邻原子间的共价键形成空间网络结构的晶体称为原子晶体。组成原子晶体的粒子是原子，粒子之间的相互作用力是共价键。由于共价键的键能远大于分子间力，原子晶体熔点高，硬度大，一般不导电(硅属于半导体材料)，一般不溶于溶剂。
原子晶体是由共价键组成的空间延伸无限的网络结构，无法用化学式区分。化学式只是最简单的比例公式，原子晶体都是相互连接，无限延伸的超大分子。能记住的原子晶体只有几种。常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅。