为什么同一主族随原子序数增大半径逐渐增大？因为增加一个周期，电子层数增加一层，原子半径一定会增加。
元素(周期律)是指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核电荷数或核外电子数)的增加而周期性变化的规律。
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性变化。同期:，元素的金属性从左到右递减，非金属从左到右递增。在同一个家族中，元素的金属性从上到下递增，非金属从上到下递减。
同一时期内，元素最高正氧化数从左到右递增(不带正化合价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐递增，同族元素性质相近。
在同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
在同一家族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子组态相同，阴离子的半径大于阳离子的半径，半径随电荷数的增加而减小。(例如O2gtFgtNagtMg2)
为什么同一主族随原子序数增大半径逐渐增大？
题目需要补充几句，问题应该是"同一主族元素的半径随着原子序数的增加而增加。
我们需要知道的是，原子不是一个固体球体。原子的半径是相对于原子所占据的空间而言的。
因为随着原子数的增加，同一主族原子的电子层数增加，使得原子占据的空间增加。这就是它的原子半径增大的原因。
为什么同一主族随原子序数增大半径逐渐增大？
，因为同一个主族元素，原子序数越大，核外电子越多，核外电子越多，所以原子半径逐渐增大。为什么同一主族随原子序数增大半径逐渐减小？的大小s原子半径由两个因素决定，即电子层数和核电荷数。同一周期元素的电子层数相等，核电荷数依次增加。核电荷越大，原子核吸引外围电子的能力越强，原子半径越小，所以同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
为什么同一主族随原子序数增大半径逐渐减小？
随着原子序数的增加，同一主族的半径不是逐渐减小，而是逐渐增大。因为同一个主群随着原子序数的增加，核外电子层也会逐渐增加。
同一主族原子半径如何变化？
1，同一个主族，从上到下，原子核电荷增加，会增加原子核吸引电子的能力。2.从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径也随之增大，削弱了原子核吸引最外层电子的能力。
3.原子半径的增加导致引力的变化大于质子数增加引起的变化，所以原子核吸引最外层电子的能力普遍减弱，元素的原子失去电子的能力增强，所以同一主族从上到下变强。
4、在同一时期，除稀有气体元素外，其他元素的半径同随着核电荷的增加，它减少。
同一主族原子半径如何变化？
同周期半径从左到右逐渐减小，同一族从上到下逐渐增大。从上到下，同一组元素的原子半径随着电子层数的增加而增加。(五周或六周期间的子家庭除外)
在同一个家族中，从上到下，最外层的电子数相同，核外电子层数逐渐增加，原子半径增加，原子序数增加，元素的金属性增加，非金属性减少。